今天，我为您汇编了高中化学中95个常识基本知识点的摘要，我一定会在所有主要考试中进行！我希望这对每个人都会有所帮助，并提高审查效率。

01

现代乐器

1。核磁共振仪器：有机物中不同化学环境中氢原子的类型；

2。红外光谱仪：主要确定有机物中官能团的类型；

3。紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要是指苯环）；

4。质谱仪：有机物的相对分子质量也有助于确定结构。

5。原子吸收（发射）光谱仪：确定物质的金属元素，或确定非金属元素；

6。分光光度计：根据含量确定溶液中物质的含量，重点是测量反应速率；

7。色谱分析仪：在固定相和流动相中使用不同物质的不同分布比将物质分开，主要是对物理特性和化学特性的物质进行分类，而纸色谱法是其中之一。

8。libixi燃烧方法：确定有机物中C，H，O，N，Cl的存在或不存在和含量，CO2，H2O，N2，HCL；

9。铜线燃烧法：确定有机物是否含有卤素。如果火焰是绿色的，则意味着它包含卤素。

10。钠熔化方法：确定有机物是否包含X，N，S，NAX，NA2S和NACN；

11。元素分析仪：确定物质中元素的类型；

12。清扫隧道显微镜：物质表面上观察和操纵原子和分子；

02

化学史

1。道尔顿：提出原子学说；

2。汤森：根据阴极射线实验，他提出了“葡萄干面包样”模型。

3。卢瑟福：根据α粒子散射实验，提出了“核 +电子”模型；

4。布尔：基于量子力学提出轨道模型；

5。Scheer：发现氯；

6。韦勒：尿素的人工合成；

7. Mendeleev：元素元素表；

03

材料和成分

1.火棉：纤维素和硝酸完全酯化的乘积；

2。胶棉：纤维素和硝酸不完全酯化的产物；

3。人造丝，人造羊毛，人造棉，粘液纤维和库木氨基纤维的主要成分是纤维素；

4。乙酸纤维：纤维素和乙酸酸酐酯化后的产物；

5。光纤：组成是Sio2，是总反射的原理；

6。Al2O3：人造刚果，红宝石和蓝宝石的主要组成部分；

7。SiO2：二氧化硅，玻璃，石英，玛瑙和光纤的主要成分；

8。硅酸盐：水泥，陶器，瓷器和釉面的主要成分；

9。新的无机非金属材料：氧化铝陶瓷，氮化硅陶瓷，碳化物碳化物陶瓷，光纤纤维等；

它具有高温抗性和高强度的特征，并且具有电气，光学和生物学功能。

10。传统的无机非金属材料：水泥，玻璃，陶瓷；

11。新聚合物材料：聚合物膜，尿布，隐形眼镜，人造关节，心脏补丁，液晶材料等；

12。三种主要的合成材料：合成塑料，合成纤维和合成橡胶；

04

能源问题

1。石油：烷烃，环烷烃，芳烃的混合物

油的分馏是物理变化，而油的开裂和破裂都是化学变化。

2。煤炭：主要组成部分是碳

煤的干蒸馏，气化和液化都是化学变化。

3。生物质能：通过光合作用形式以化学能的形式存储在生物量中的能量的形式；

木材，森林废物，农业废物，植物，动物粪便，沼气等；

4。新能源：太阳能，风能，潮汐能，氢能，核能；

05

环境问题和食品安全

1。臭氧层空心：弗莱恩进入平流层并导致臭氧还原；

2。温室效应：大气中二氧化碳和CH4的增加，导致全球平均温度升高；

3。光化学烟雾：在紫外线的作用下，由一系列光化学反应产生的有毒气体；

4。红潮：海水是富裕的；

5。Shuihua：淡水是富裕的；

6。酸雨：pH <5.6;

7。室内污染：HCHO，苯，放射性ra，电磁辐射；

8。PM2.5：直径≤2.5μm（2.5×10-6m）可以长时间悬浮在空气中，颗粒很小，表面积很大，并且可以吸附大量有害和有毒物质（例如金属和微生物和微生物）；

雾化天气的形成与空气中某些颗粒中气溶胶的形成有关

9。非法食品添加剂：白色块，苏丹红，三聚氰胺，硼酸，荧光美白剂，clenbuterol，工业明胶；

10。腌制食物：腌制过程中将产生亚硝酸盐，这是致癌的；

11。天沟油：牙龈油中有黄曲霉毒素，这是致癌的；您可以制作肥皂盒生物柴油；

12.绿色化学：绿色化学是指化学反应及其过程的基本原理，即充分利用参与化学反应反应的每种原子原子，以获取新物质以实现“零排放”。绿色化学的目的是研究并找到可以充分利用的无毒原材料，最大化节能，并在化学生产的各个方面实现纯化和无污染的反应方法；

06

糖类

1。单糖：

Transsugar：甘油醛（最简单的糖）CH2（OH）CH（OH）CHO

戊糖：核糖，脱氧核糖；

己糖：葡萄糖，半乳糖，果糖；

2。二糖：

3。多糖：

①淀粉（C6H10O5）N和纤维素（C6H10O5）N，n值是相同的间隔，因此两个不是异构体，它们都是混合物。

②确定淀粉水解程度的方法（酸性条件下的水解）

一个。尚未水解：必须首先添加NaOH以中和硫酸，然后添加新的氢氧化铜氢氧化物，以加热，而无需砖红色沉淀；

b。完整的水解：加入碘水，而不是蓝色

c。取两个部分，一部分增加碘水，变成蓝色。一部分添加了NaOH以中和硫酸，然后加入新鲜的氢氧化铜并加热，并且有一个砖红色的沉淀

③人体没有纤维素酶，不能消化纤维素。食用更多的含纤维素的食物可以促进肠腐蚀性；

07

氨基酸和蛋白质

1。α-氨基酸：氨基和羧基连接到同一碳

天然蛋白水解产生的氨基酸都是α-氨基酸。

2。两性：-NH2是碱性，-cooh是酸性的

固体氨基酸主要以内盐的形式存在，因此它们具有高融化点，并且很难溶于有机溶剂中。

两种不同的氨基酸凝结形成二肽，具有四种不同的产品（两种，两个交叉）；

3.分离：当溶液中存在氨基酸时，其溶解度很小，而不同氨基酸的pH值也会变化。因此，该差异可通过调节溶液的pH值来分离氨基酸。

4。盐：许多蛋白质在水中具有一定的溶解度，并且可溶于水中以形成胶体。

在低盐金属盐（NA2SO4）或浓度较高的铵盐中，它们可以破坏胶体结构并降低蛋白质溶解度，从而将蛋白质变成沉淀，并且沉淀的蛋白质仍然具有生物活性。

5。恶化：

①重金属盐，浓酸，浓碱，甲醛，酒精等可以使蛋白质变质并失去活性，而沉淀的蛋白质不再可溶于水。

②当人体意外吃重金属盐时，您可以喝很多牛奶，豆浆和蛋清来排毒；

③酒精消毒会破坏病毒的蛋白质活性并杀死病毒。

6。颜色反应：

①蛋白质遇到利尿剂时，蛋白质是紫色的；

②含有苯环的蛋白质与浓硝酸相互作用，形成黄色物质。

氨基酸在遇到忍者时显得紫色。

7。存在氢键：

①蛋白质的二级结构；

②DNA双螺旋结构，CG之间的AT和三个之间有两个；

08

润滑脂

1。油不是聚合物，而是由较高的脂肪酸和甘油形成的酯；

2.油：不饱和脂肪酸甘油酸酯，室温下的液体，例如大豆油和花生油；它会淡入溴水；它不能从溴水中提取溴元素；

3。脂肪：饱和脂肪酸甘油，在室温下固体，例如猪油和黄油油；

4。皂化反应：油和脂肪与碱反应形成甘油和钠较高的脂肪酸；

5。石油硬化：不饱和的高水平脂肪酸甘油类药物与氢反应形成饱和的高级脂肪酸甘油酸甘油酸酯

6。油和矿物油不是相同的物质，而矿物油是碳氢化合物。

7。天然油是混合物；

8。硬水中有更多的Mg2+和Ca2+，它将产生（C17H35COO）2mg和（C17H35COO）2CA 2CA不溶于水，从而增加了肥皂的消耗，因此不建议在硬水中使用肥皂；

9。不饱和脂肪酸甘油酸甘油酸甘油三键将被空气氧化并恶化。

10。天沟油和人造黄油都是油；

09

不一定在化学中

1。核不一定由质子和中子组成。例如，氢的同位素（11H）中只有一个质子。

2。酸氧化物不一定是非金属氧化物。例如，MN2O7是HMNO4的酸性赤道，是金属氧化物。

3。非金属氧化物不一定是所有酸性氧化物。例如，CO和NO不能与碱反应，并且是非盐氧化物。

4。金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如，MN2O7是一种酸性氧化物，Al2O3是一种可以产生的氧化物。

5。阳离子电离都是氢离子，不一定是酸。例如，通过苯酚电离的阳离子都是所有氢离子，它们属于苯酚，但不属于酸。

6。由相同元素组成的物质不一定是一种物质。例如，钻石和石墨既由碳元素组成，而通过混合而获得的物质是混合物。由相同元素组成的纯物质是元素物质。

7。晶体包含阳离子，但不包含阴离子。例如，金属晶体包含金属阳离子和游离电子，但没有阴离子。

8。具有涉及或产生的元素物质的化学反应可能不是氧化还原反应。例如，钻石→石墨，同素体之间的转化是反应前后的元素，并且元素的价不会改变，这是非雷克斯反应。

9。离子化合物不一定包含金属离子。例如，NH4CL是一种离子化合物，不含金属离子。

10。与水反应形成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应形成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。例如，NO2可以与水反应形成酸硝酸，但不能与硝酸酸酐，硝酸的酸酸酐为N2O5，而Na2O2可以与水反应形成碱，但不属于碱氧化物，但是过氧化物的。

11。具有pH = 7的溶液不一定是中性溶液。只有在室温下水的离子积聚为1×10-14时，pH = 7的溶液是中性的。

12。用pH测试条测量溶液的pH值时，测试条用蒸馏水湿润，因此溶液的pH值没有误差。

13。分子晶体不一定包含共价键。如果稀有气体是固态的分子晶体，并且不包含共价键。

14。可以淡化洋红色溶液的气体不一定是SO2，例如CL2和O3，可以淡化洋红色溶液。

15。金属阳离子的还原不一定会导致金属元素物质。例如，Fe3+可以减少为Fe2+。

16。当元素从复合状态变为自由状态时，可能无法恢复该元素。例如，2H2O = 2H2↑+O2↑，氢元素被减少，氧元件被氧化。

17.强氧化物和强还原剂可能不一定会发生氧化还原反应。例如，浓硫酸是一种常见的强氧化剂，氢是一种常见的还原剂，但是浓硫酸可用于干燥氢，因为两者不反应。

18.放热反应不一定在室温下很容易发生，并且在室温下不一定不一定发生吸热反应。例如，碳和氧之间的反应是放热反应，但必须点燃。 Ba（OH）2·8H2O和NH4CL之间的反应是吸热反应，但在室温下很容易发生。

19。含有金属元素的离子不一定是阳离子。例如alo2-，mno4-。

20。最外面电子数大于4的元素不一定是非金属元素。例如，在元素周期表中，IVA，VA和VIA中有超过4个以上的金属元素。

21。在强酸性溶液中不能大量存在的离子在强碱性溶液中可能不存在。例如，在强酸溶液中不能大量存在HCO3-和HS-plasma，也不能在强碱性溶液中大量存在。

22。具有相似组成和结构的物质的相对分子质量越大，熔化点越高。一般而言，这个结论是正确的，但是由于氢键可以在H2O，HF，NH3等分子之间形成，因此熔融点高于同一主要基团的氢化物的分子。

23。仅由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。例如，NH4CL属于离子晶体。

24。仅包含极键的分子不一定是极性分子。例如，CCL4，CO2等是包含极性键的非极性分子。

25。铁与强氧化酸的反应不一定会产生三价的化合物。铁与浓硫酸，硝酸等反应，如果铁过量，则会产生亚铁离子。

26。强电解质不一定是导电的；通常，强的电解质晶体不是导电的。

27。强电解质的电导率不一定比弱电解质的电导率更强。它与溶解度有关；

28。失去电子的原子可能无法获得电子。例如，稀有气体中的原子既不容易丢失电子，也不容易获得电子。